قاعده هشت تایی

دانشنامه عمومی

قاعدهٔ هشت تایی یا اُکتِت یا اوکتِت ( به انگلیسی: octet ) یک قاعدهٔ سرانگشتی شیمیایی است که بیان می کند اتم ها تمایل دارند ۸ الکترون در لایهٔ ظرفیت ( آخرین لایهٔ الکترونیِ هر اتم ) خود داشته باشند و به آرایش گازهای نجیب برسند.
اتم ها، برای رسیدن به آرایش گازهای نجیب، باید خود را به آرایش گازهای نجیب یعنی ns²np6 برسانند. به این قاعده، «قاعدهٔ هشت تایی» می گویند.
اتم هایی مانند هیدروژن و لیتیم از قاعدهٔ دوتایی پیروی می کنند تا آرایش اتمیِ لایهٔ آخرشان مانند هلیوم شود.
رادیکال های آزاد، که شامل یک یا چند اتم اند، شمار فردی الکترون دارند.
فلزهای واسطه، به واسطهٔ وجود اوربیتالِ d، از قاعده ۱۸تایی پیروی می کنند.
عکس قاعده هشت تایی
این نوشته برگرفته از سایت ویکی پدیا می باشد، اگر نادرست یا توهین آمیز است، لطفا گزارش دهید: گزارش تخلف

دانشنامه آزاد فارسی

قاعدۀ هشت تایی (octet rule)
در شیمی، قاعده ای که بنابر آن، عناصر به صورتی ترکیب می شوند که به ساختار الکترونی نزدیک ترین گاز بی اثر شبیه شوند. همۀ گازهای بی اثر، جز هلیوم، دارای هشت الکترون در بیرونی ترین لایه شان، و بنابراین هشت تایی اند.

پیشنهاد کاربران

بپرس