ارایش الکترونی

آرایش الکترونی. آرایش الکترونی ( به انگلیسی: Electron configuration ) نحوه چینش الکترون ها در اوربیتال ها اطراف هسته اتم را نشان می دهد؛ و شیوه پر شدن زیر لایه ها به ترتیب زیر است:
1s - 2s - 2p - 3s - 3p - 4s - 3d - 4p - 5s - 4d - 5p - 6s - 4f - 5d - 6p - 7s - 5f - 6d - 7p - 8s
در s حداکثر ۲ الکترون در p حداکثر ۶ الکترون در d حداکثر ۱۰ و در f حداکثر ۱۴ الکترون قرار می گیرد. به طور مثال آرایش الکترونی گالیوم که ۳۱ الکترون دارد به صورت زیر نوشته می شود:
۱s۲۲s۲۲p۶۳s۲۳p۶۴s۲۳d۱۰۴p۱
که البته به صورت مرتب شده و به شکل زیر نوشته می شود:
۱s۲۲s۲۲p۶۳s۲۳p۶۳d۱۰۴s۲۴p۱
نکته مهم: در آرایش الکترونی اتم خنثی هرگز زیرلایه d4 یا d9 نداریم دراین حالت باید از زیر لایه s کناری ۱ الکترون کم کرده وبه زیر لایه d می دهیم بر فرض مثال آرایش الکترونی عنصر مس ۲۹ بدینگونه می باشد: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 همان طور که می بینید بر اساس قاعده آفبا باید ان را مرتب کنیم: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 براساس نکته بالا ما باید از زیر لایه sیک الکترون به d بدهیم و تمام که می شود: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.
اصل آفبا ( به آلمانی: Aufbau ) ، به معنی ساختن یکی از اصول آرایش الکترونی است که می گوید: ترتیب عناصر پرشدن لایهٔ الکترونی به صورت ۲ ( ۸ ( ۸ ( ۲ ( است و اگر الکترون باقی ماند آن را به لایهٔ سوم یعنی:۲ ( ۸+۸ ( ۸ ( ۲ ( پر می کنیم. ( لایهٔ سوم را تا سقف ۱۸ الکترون می توان پر کرد )
این اصل برای ۱۸ عنصر اول به خوبی صدق می کند. اما اصل مادلونگ که در سال ۱۹۳۶ و توسط آروین مادلونگ ارائه شد به خوبی تا ۱۰۰ عنصر اول صدق می کند[ ۱]
• Orbitals are filled in the order of increasing n+l;
• Where two orbitals have the same value of n+l, they are filled in order of increasing n.
از طریق این اصل ترتیب پرشدن اوربیتال ها بدین گونه است: